11,2 L.lik bir kap içine 2730C ta 1 mol PCl5 gazı konuluyor. Yukardaki tepkimeye göre denge kurulduğunda PCl5’in %60’sının ayrıştığı saptanıyor. Buna göre tepkime kabındaki basınç ne olur?
Çözüm: Önce denge durumunda kapta kaç mol gaz olduğunu bulalım;
| PCl5 | PCl3 | Cl2 | |
| Başlangıç | 1 mol | – | – |
| Değişim(%60) | -0,6 mol | +0,6 mol | +0,6 mol |
| Denge | 0,4 mol | 0,6 mol | 0,6 mol |
Kapta toplam 1,6 mol gaz vardır.
P.V = n.R.T eşitliğinde değerleri yerine koyalım;
(T = 0C + 273 = 273+273 = 546 K)
(R yerine 0,082 değil 22,4 / 273 kullanacağız)
Gerekli işlemler yapılırsa P = 6,4 atm. bulunur.
Not: Buna benzer bir soruda Cl2 gazının kısmi basıncı sorulabilir. Basit bir orantıyla soruyu çözersiniz,
1,6 mol gaz 6,4 atm. basınç yaparsa
0,6 mol gaz x atm. basınç yapar. X= … bulunur