0,02 M CH₃COOH çözeltisinin 25⁰C de asidik sabiti K_A=l,8.10^-5 olduğuna göre pH’sı kaçtır? (log6=0,8)

Çözüm: Önce iyonlaşma denklemini yazıp sonra tabloyu yapalım;

K_A = x.x/(0,02-x)

Bu tür sorularda paydadaki x değeri çok küçük olduğundan ihmal edilir.

K_A = x²/0,02 = 1,8.10^-5

=> x²=3,6.10^-7

=> x² = 36.10^-8

=> x = 6.10^-4 olarak bulunur.

(log6 değeri verildiğine göre yaptığınız işlemler sonucu 6 değerini bulmak zorundasınız. Eğer 6’yı bulmadıysanız işlemlerinizi gözden geçirin)

pH = -log6.10^-4 = -(log6 + log10^-4) –(0,8-4) = 3,2

Not: İhmal edilme değerini daha iyi anlamak için Liseler İçin Kimya Sözlüğü kitabından Çözünürlük Çarpımı konusunu okuyun.

Soru 2 >

Çözeltilerde Denge (Asit, Baz, Çözünürlük) Ana Sayfa