0,2 mol NH3 ve 0,2 mol NH4Cl 2L suda çözünüyor. Çözeltinin pH değeri kaçtır? (KB = 10-5)
Çözüm: Çözeltimiz bir tampon çözeltidir. (Kimya sözlüğünden tampon çözelti konusunu okuyun)
Soruyu önce formül severler için formülle çözelim.
Bazik tampon çözeltiler için [OH–] =KB. [Baz] / [tuz]
[Baz] = [NH3] = 0,2/2 = 0.1M
[Tuz] = [NH4Cl[ = 0,2/2 = 0,1M
Bulduğumuz bu değerleri denklemde yerine koyalım;
[0H–] = 10-5.0,1/0,1 = 10-5
pOH = -log10-5 = 5 => pH=9
Şimdi de 2. yoldan çözelim;
| [NH3] | [NH4+] | [OH–] | |
| Başlangıç | 0,1 | 0 | 0 |
| Değişim | -x | +x | +x |
| Denge | 0,1-x | x | x |
Ortamda NH4Cl den gelen 0,1M daha NH4+ iyonu daha var.
Bu durumda çözeltideki iyon derişimleri;
[NH3] = 0,1-x (x ihmal)
[NH4+] = 0,1+x (x ihmal)
[OH–] = x (bu x değeri ihmal edilmez. Edilirse ne olur? Soru çözülmez.)
NH3’ün denge sabiti KB = [OH–].[NH4+]/[NH3] olduğuna göre
Değerleri yerine koyarsak;
10-5 = x.0,1/0,1 = 10-5 = [OH–] => pH = 9