Zayıf bir asit olan HA çözeltisinin pH değeri 5 tir. Bu çözeltinin 1 litresini nötralleştirmek için 4g NaOH kullanıldığına göre KA kaçtır? (NaOH:40g/mol)
Çözüm: Önce Nötralleşme tepkimesini yazalım;
Tepkimeye göre 1 mol HA ile 1 mol NaOH nötralleşiyor. Tepkimede kullanılan NaOH = 4g =4/40 = 0,1 mol olduğuna göre HA’da 0,1 moldür. Bu durumda [HA]=0,1 olur. (hacim 1L olduğu için)
Tabloyu yapalım;
| [HA] | [H+] | [A–] | |
| Başlangıç | 0,1 | 0 | 0 |
| Değişim | -10-5 | +10-5 | +10-5 |
| Denge | 0,1-10-5 | 10-5 | 10-5 |
KA = [H+] . [A–] / [HA] olduğuna göre KA = 10-5.10-5/0,1=10-9
([H+] derişiminin altına niye 10-5 yazdık? Çünkü pH=5 olarak verilmiş, pH=5 ise [H+] olur.