olduğuna göre 1 L 0,5M HCl ile 2 L 0,8M KOH çözeltileri tepkimeye sokulursa kaç kcal ısı açığa çıkar?
Çözüm: Önce HCl ve NaOH ‘ın mol sayılarını bulalım:
M = n/V eşitliğinden nHCl = 0,5 mol ve nNaOH = 1,6 mol bulunur.
H+(suda) + OH–(suda) tepkimesini HCl(suda) + NaOH(suda) tepkimesi şeklinde ele alırsak 0,5 mol HCl ile 0,5 mol NaOH tepkimeye girmiştir.(1,1 mol NaOH artmıştır.)
Şimdi orantıyı kuralım:
1 mol asitten (veya bazdan) 14 kcal ısı açığa çıkarsa
0,5 mol asitten x kcal ısı açığa çıkar.
Orantıdan x = 7 kcal bulunur. Yani H = -7kcal olur.
artan naoh hakkında biilgi alabilir miyim? artınca ne oluyor ve hepsini yani asit ve bazları neden yarım mol aldık?