Hidrojen atomunda bir elektron 1. enerji düzeyinden 3. enerji düzeyine geçerse ∆E kaç joule olur? (A=2,18.10^-18 joule)

Çözüm:  ∆E = A(1/n_i² – 1/n_s² )               n_i = ilk düzey         n_s = son düzey

∆E = 2,18.10^-18 (1/1 – 1/3² ) =  +1,94.10^-18 joule olur. Burada dikkat edilmesi gereken, bulunan değerin önündeki + veya – işaretidir. Üniversite sınav sorularında aynı değer farklı 2 işaretle seçeneklerde yer alır. İşlem doğru yapılırsa işaret de doğru bulunur. Eğer elektron 3.enerji düzeyinden 1. enerji düzeyine geçseydi sonuç -1,94.10^-18 joule olacaktı. (Endotermik olaylarda enerji değişimi (+), ekzotermik olaylarda enerji değişimi (-) değerliklidir. Formülde n_i ile n_s nin yerlerini karıştırırsanız olayın endotermik mi, ekzotermik mi olduğuna bakın. Ona göre doğru işareti bulun. Elektronun bir üst enerji düzeyine çıkması enerji gerektireceğine göre bu olay endotermiktir).

< Soru 1  –  Soru 3 >

Atomun Yapısı Ana Sayfa