Kimyasal Reaksiyonlar ve Enerji – Soru 17

Asetilenin (C2H2) molar yanma ısısı 1254kj dür. Bir miktar asetileni yakmak için normal koşullarda 11,2 L oksijen kullanılıyorsa kaç kj ısı açığa çıkar?

Çözüm: Bu soruda önemli olan yanma denklemini doğru yazmaktır. Denklem doğru yazılırsa sorunun kalan kısmı basit bir orantıyla çözülür (zaten kimya problemlerinin büyük kısmı basit orantılarla çözülebilir). Önce denklemi yazalım;

C ve H bileşikleri yandıklarında daima CO2 ve H2O verirler.

Screen Shot 2015-01-11 at 21.55.29

Solda 2 C varsa sağda 2 CO2

Solda 2 H varsa sağda 1 H2O

C ve H’ler denkleştirildikten sonra sağdaki oksijen sayısı soldakine eşitlenir. Sağda toplam 5 O olduğuna göre soldaki O2’nin katsayısı 5/2 olur. Tepkimeyi yazarsak;

Screen Shot 2015-01-11 at 21.56.13

Orantıyı kuralım:

5/2 mol yani 56 L O2 kullanıldığında 1254kj ısı açığa çıkarsa

11,2L O2 kullanıldığında x kj ısı açığa çıkar.

Orantının çözümünde x = 258.8kj bulunur.

< Soru 16Soru 18 >


Kimyasal Reaksiyonlar ve Enerji Ana Sayfa

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *