Asetilenin (C2H2) molar yanma ısısı 1254kj dür. Bir miktar asetileni yakmak için normal koşullarda 11,2 L oksijen kullanılıyorsa kaç kj ısı açığa çıkar?
Çözüm: Bu soruda önemli olan yanma denklemini doğru yazmaktır. Denklem doğru yazılırsa sorunun kalan kısmı basit bir orantıyla çözülür (zaten kimya problemlerinin büyük kısmı basit orantılarla çözülebilir). Önce denklemi yazalım;
C ve H bileşikleri yandıklarında daima CO2 ve H2O verirler.
Solda 2 C varsa sağda 2 CO2
Solda 2 H varsa sağda 1 H2O
C ve H’ler denkleştirildikten sonra sağdaki oksijen sayısı soldakine eşitlenir. Sağda toplam 5 O olduğuna göre soldaki O2’nin katsayısı 5/2 olur. Tepkimeyi yazarsak;
Orantıyı kuralım:
5/2 mol yani 56 L O2 kullanıldığında 1254kj ısı açığa çıkarsa
11,2L O2 kullanıldığında x kj ısı açığa çıkar.
Orantının çözümünde x = 250.8kj bulunur.
Hocam cevap 250,8 olacak hata var, sorular için de çok teşekkür ederim çok büyük yardımı oldu temelde anlamadığım yerleri anladım
Sorunun cevabını düzelttik, teşekkür ederiz.