50 mL 10-3M Ca(OH)2 çözeltisi ile 50 mL 4.10-3M HCl çözeltisi karıştırıldığında oluşan çözeltinin pOH’sı kaç olur?
Çözüm: Önce tepkime denklemini yazalım;
Ca(OH)2 + 2HCl 
CaCl2 + 2H2O
Tepkimeye göre 1 mol Ca(OH)2, 2 mol HCl tarafından nötralleştiriliyor.
Ca(OH)2’nin mol sayısını bulalım;
M=n/V => 10-3 = n/0,050 => n=5.10-5 mol
HCl’nin mol sayısını bulalım;
M=n/V => 4.10-3 =n/0,050 => n=20.10-5 mol
(Not: İşlem kolaylığı bakımından 20.10-5’i, 2.10-4 şeklinde yazmamakta fayda var)
20.10-5 mol HCl’nin 10.10-5 molü Ca(OH)2 tarafından harcanır (neden?) geriye 10.10-5mol=10-4 mol HCl kalır. Toplam hacim 100mL olduğuna göre HCl derişimini bulalım;
[HCl]=n/V [HCl] = 10-4/0,1 = 10-3M
[HCl] derişimi 10-3M ise [H+] = 10-3M olur. Buna göre pH=3 olduğundan pOH=11 olur.