0,3M 100mL H₃PO₄ çözeltisini tamamen nötralleştirmek için 900mL NaOH çözeltisi kullanıldığına göre, NaOH çözeltisinin pH değeri kaçtır?

Çözüm: Atom ağırlıkları verilmediğine göre mol ağırlıkları ile işimiz yok. Çözümü doğrudan mol sayıları üzerinden yürüteceğiz. Önce tepkime denklemini yazalım;

H₃PO₄ + 3NaOH  Na₃PO₄ + 3H₂O

Tepkimeye göre 1 mol H₃PO₄ için 3 mol NaOH gerekli. Bu durumda H₃PO₄’ün mol sayısını bulursak NaOH’in de mol sayısını bulmuş olacağız.

H₃PO₄’ün mol sayısını bulalım;

M=n/V  =>  0,3 = n/0,1  =>  n=0,03mol

Tepkimede 0,03mol H₃PO₄ için 3.0,03=0,09mol NaOH kullanılmıştır. pH değeri sorulduğuna göre NaOH’in molar derişimini bulmalıyız.

M=n/V = 0,09/0,9 =0,1M

[NaOH] = 0,1M olduğuna göre;   NaOH  Na⁺ + OH^–

İyonlaşma tepkimesinden [OH^–] derişimi de 0,1=10^-1M

olur. pOH = -log10^-1 = 1  =>  pH=13 olur.

< Soru 29

Çözeltilerde Denge (Asit, Baz, Çözünürlük) Ana Sayfa