Zayıf bir asit olan HF çözeltisine bir miktar su eklenirse pH ve iyonlaşma yüzdesi nasıl değişir?
Çözüm: Çözücü miktarı arttığı için iyonlaşma yüzdesi artar. Yani 
dengesi sağa kayar. H+ iyonunun artması ortamın daha asidik olmasını gerektirir gibi gözükmesine rağmen hacim artışından dolayı H+ iyonu derişimi azalır, pH değeri artar (yani asitlik zayıflar), su ilavesine devam edilirse pH değeri 7’ye yaklaşır.
Hocam su katildigi icin molarite dusmezmi molarite duserse tepkimtepkimeye sola kaymazmi
Pardon hocam anladim