2.10-8 mol HCl 200mL suda çözülüyor. Oluşan çözeltinin 25oC de pH’sı kaçtır?
(25oC de Ksu = 10-14 , log2 = 0,3)
Çözüm: Önce oluşan çözeltinin molar derişimini bulalım; M=n/v = 2.10-8/0,2 = 10-7
Elimizde molar derişimi 10-7 olan bir asit çözeltisi var. Asidimiz HCl olduğuna göre H+ derişimi de 10-7 olur.
pH = -log[ H+] = -log10-7 =7
pH tanımına göre soruyu çözdük. Sonucu 7 bulduk. Ama bu işte bir terslik var, Bir asit çözeltisinin pH’sı 7 olamaz. O halde ne yapalım? Soruda verilen Ksu ve log2’yi kullanarak soruyu doğru çözelim. Şimdiye kadar ihmal ettiğimiz sudan gelen [H+] derişimini bu soruda ihmal etmeyelim.
Ksu = 10-14 = [H+] . [OH–] eşitliğinden [H+] = 10-7 olur. Asidin [H+] derişimi de 10-7 olduğuna göre toplam [H+] derişimi 10-7 + 10-7 =2.10-7 olur.
pH = -log2.10-7 = – (log2-log10-7) = -(0,3 – 7) = 6,7 olur.