1 mol NH₃ gazı, bulunduğu kaba 1,2 atm basınç yapmaktadır. Sıcaklık ve hacim sabit tutularak gazın %60’ı ayrıştırılıyor. Son durumda basınç ne olur?

Çözüm: Önce ayrışma denklemini yazalım;

2NH₃ ——> N₂ + 3H₂

Denkleme göre 2 mol NH₃ ayrışırsa 4 mol gaz oluşuyor. 1 mol NH₃’ün %60’ı 0,6 mol eder. 2 mol gaz ayrıştığında 4 mol gaz oluşuyorsa, 0,6 mol gaz ayrıştığında 1,2 mol gaz oluşur. Gazın %40’ı yani 0,4 molü ayrışmamıştı. Şimdi kapta toplam 0,4+1,2 =1,6 mol gaz vardır. Bu 1,6 mol gazın 0,4 molü NH₃, 0,3 molü N₂ ve 0,9 molü H₂ dir.(Bu değerleri siz de bulun). Her iki durumdaki değerleri ideal gaz denkleminde yerine koyalım.

Birinci durum: 1,2.V = 1.R.T

İkinci durum: P_x. V = 1,6.R.T

Bu iki eşitlik birbirine oranlanırsa P_x = 1,92 atm bulunur.

< Soru 17  –  Soru 19 >

Maddenin Halleri Ana Sayfa