25^oC de BaCO₃ için K_Ç = 8,1.10^-9 olduğuna göre 10 L su içine 200 mg BaCO₃ konursa kaç mg BaCO₃ çözünmeden kalır? (BaCO₃:197g/mol, hacim değişmiyor)

Çözüm: Önce iyonlaşma denklemini yazalım;

BaCO₃’ün derişimine x dersek, Ba⁺² ve (CO₃)^-2 ‘nin derişimleri de x olur.

K_Ç = [Ba⁺²]. [ CO₃)^-2] =x.x = 8,1.10^-9 =81.10^-10  =>  x=9.10^-5 bulunur ki bulduğumuz bu değer derişimdir.

Mol sayısını bulalım; M=n/V => 9.10^-5 =n/10  =>  n=9.10^-4

9.10^-4 mol BaCO₃ ise 9.10^-4.197=1773.10^-4g = 177,3mg olur. Çözeltide 177,3 mg çözünmüş madde olacağına göre

200-177,3 =22,7 mg madde çözünmeden kalır.

< Soru 18 – Soru 20 >

Çözeltilerde Denge (Asit, Baz, Çözünürlük) Ana Sayfa