pH değeri 5 olan zayıf HA asidinin 1 litresini tamamen nötralleştirmek için 5,6g KOH kullanıldığına göre asidin KA değeri nedir. (KOH:56g/mol)
Çözüm: Önce tepkime denklemini yazalım;
HA + KOH 
KA + H2O
Tepkimeye göre 1 mol HA, 1 mol KOH tarafından nötralleştirilmektedir. 5,6g KOH ise 5,6/56 =0,1 mol olduğuna göre HA’nın mol sayısı da 0,1 dir. Tabloyu yaparak çözümü tamamlayalım. (V=1L olduğuna göre mol sayılarını molar derişim olarak kullanabiliriz)
| [HA] | [H+] | [A–] | |
| Başlangıç | 0,1 | 0 | 0 |
| Değişim | -10-5 | +10-5 | +10-5 |
| Denge | 0,1-10-5 | 10-5 | 10-5 |
KA=[H+].[A–] /[HA] olduğuna göre KA =10-5.10-5/(0,1-10-5)
Paydadaki 10-5 değeri 0,1 yanında çok küçük olduğundan ihmal edilir. (ihmal edilmezse ne olur? İşlem uzar, hata yapma olasılığı artar, bulunan sonuç ta ihmal edilmeyle bulunan sonuca çok yakın bir değer olur)
KA = 10-5.10-5/0,1 => KA = 10-9 olarak bulunur.
Çok faydalılar çok çok teşekkürler