Al(k)   Al⁺³ + 3e^–  ,   E⁰ = +1,66V

Fe(k)    Fe⁺² + 2e^– ,   E⁰ = +0,44V

yarı pil tepkimeleri veriliyor. Al ve Fe elektrotlardan yapılan bir pilde katotun kütlesi 7 g arttığına göre devreden kaç tane elektron geçmiştir?

(Al:27, Fe:56, N = 6.10²³ )

Çözüm: Önce katotun hangi elektrot olduğunu bulalım; bunun için elektronları yok ederek E⁰_pil’i pozitif yapalım.

1. tepkimeyi aynen tutup 2 ile çarpalım, 2. tepkimeyi ise ters çevirip 3 ile çarpalım. (E⁰ ler çarpılmıyor)

   2Al(k)    2Al⁺³ + 6e^–               , E⁰ = 1,66V

   3Fe⁺² + 6e^–   3Fe(k)               , E⁰ = -0,44V

Toplu denklem ve E⁰_pil;

   2Al(k) + 3Fe⁺²    2Al⁺³ + 3Fe(k)   ve E⁰_pil = +1,22V

Toplu denkleme baktığımızda Al’nin çözündüğünü Fe’nin ise indirgenerek Fe(k) haline geldiğini anlıyoruz. İndirgenme olayı katotda gerçekleşeceğine göre Fe elektrot katotdur.

Demek ki 3Fe⁺² + 6e^–    3Fe(k) yarı pil tepkimesine göre orantı kuracağız. Kuralım;

3.56 g Fe için 6 mol e^– gerekliyse

     7 g Fe için x mol elektron gereklidir.     =>    X = 0,25 mol

1 mol e^– 6.10²³ tane e^– olduğuna göre;

0,25 mol e^– = 0,25.6.10²³ = 1,5.10²³ tane e^– olur.

< Soru 25 – Soru 27 >

Elektrokimya Ana Sayfa